有80g的CnO灼烧,灼烧后剩余固体质量73.6g,求CuO的分解百分率?问题补充：方程式为4CuO==2Cu2O+O2↑

有80g的CnO灼烧,灼烧后剩余固体质量73.6g,求CuO的分解百分率?问题补充：方程式为4CuO==2Cu2O+O2↑ 现将80gcuo进行灼烧,灼烧后固体质量变为73.6g,求该cuo的分解率 高温分解氧化铜若反应生成一个氧气分子 则转移电子数为?第二个问是现将80g氧化铜灼烧 灼烧后固体质量变为73.6g 则该反应转移的电子数为? 将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙）,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为A 28.0g B44.8g C56.0g D78.0 g 将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙）,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为A 28.0g B44.8g C56.0g D78.0 g我 将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙） ,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为A 28.0g B44.8g C56.0g D78.0 g 质量守恒定律的题目有一包由氧化铜和木炭粉组成的混合物,其质量是10g.把他装入试管中高温灼烧,待其充分反应后冷却至室温,称的剩余固体的质量为7.8g.求原混合物中的氧化铜的质量分数.有 碳酸钙灼烧后的固体是什么? 将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧至完全反应为止,测的灼烧后的剩余固体的质量与原混合物的物质相等求原混合物中镁元素的质量分数还有为什么 将100g含CaCO3质量分数为百分之80的石灰石样品（杂质不反应,且不含钙）,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为百分之41.则生成CaO的质量约为（）?A 28g B 44.8g C56g D 78. 一道和质量守恒定律有关的题目有一包由氧化铜和木炭粉组成的混合物,其质量是10g.把他装入试管中高温灼烧,待其充分反应后冷却至室温,称的剩余固体的质量为7.8g.求原混合物中的氧化铜的 高中化学化合物灼烧剩余物质?高中化学关于盐类化合物加热灼烧后剩余物质的规律! 将一定量的氯气通入含有9.96gKI的溶液中,充分反应后,将溶液蒸干灼烧得到固体6.3g,求（1）标准状况下通入的氯气的体积（2）参加反应的KI有多少克（3）剩余固体的组成及各成分的质量 将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙）,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含 将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙）,高温灼烧一段时间后却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为 并说明每一步的原因 已知FeCO3在高温下分解的化学方程式为4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2,取4.64gFeCO3灼烧一段时间后得到剩余固体的质量为3.168g；混合固体中Fe2O3的质量为（）A.2.88g B.0.288g C.5.76g D.2.32g 质量守恒在化学计算中的应用将100g含碳酸钙（CaCO3)质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应,也不含钙元素）,高温灼烧一段时间后冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,求生成Ca 把44g刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末放在试管中加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体33g.实验后把该剩余固体放在空气中灼烧没有观察到物质的燃烧现象.求:1.根据质量守恒定律计算可制得二氧