试说明 Na+ Mg2+ Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么越来越大那位大侠能用大学化学的知识解释一下,谢了!我现在财富值是0,不能给恩人更多回报,希望能帮一下忙.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:26:55
试说明Na+Mg2+Al3+的半径为什么越来越小?NaKRbCs的半径为什么越来越大那位大侠能用大学化学的知识解释一下,谢了!我现在财富值是0,不能给恩人更多回报,希望能帮一下忙.试说明Na+Mg2+
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试说明 Na+ Mg2+ Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么越来越大
那位大侠能用大学化学的知识解释一下,谢了!我现在财富值是0,不能给恩人更多回报,希望能帮一下忙.
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是这样的,钠镁铝是同一周期的三周金属元素,他们的离子最外层电子层排布是一样的都是28,所以他们离子的半径大小取决于中心原子核的电荷数,中心电荷数越多,对周围电子的吸引越强,被约束的范围越小.离子半径其实就是周围电子所能到达的平均范围.
而钠钾铷铯则是同一主族,不通周期的元素,由于周期越高越具有的电子越多,电子所能到达的范围越大,所以半径越来越大了.
Na+、Mg2+、Al3+谁的氧化性强
比较Na+,Mg2+.Al3+.F-的半径大小.不知道怎么比Al3+.F-
比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+Li+ Na+ K+怎么比?
比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小
为什么说氖型离子中O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 希望知道的能相告!
Na+ Mg2+ Al3+的半径为什么越来越小
含AL3+的溶液;SO42-,NA+.MG2+.NO32-他们能 共存吗大量共存
如何鉴别Mg2+,Al3+说明原因
核外电子层结构相同的一组粒子是:A、Mg2+ Al3+ CL- NeB、Na+ F- S2- Ar C、K+ Ca2+ S2- ArD、Mg2+ Na+ Cl- S2-
核外电子层结构相同的一组粒子是A:Mg2+、Al3+、Cl-、NeB:Na+、F-、S2-、ArC:K+、Ca2+、S2-、ArD:Mg2+、Na+、Cl-、S2-为什么?
氧化性Al3+>Mg2+>Na+,则元素金属性顺序?
将一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,所得溶液中主要存在的离子是?A、ALO2- OH- NA+ CL-B、NA+ OH- AL3+ CL-C、ALO2- OH- MG2+ CL-D、NA+ MG2+ AL3+ CL-
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在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是 A.Mg2+ Na+ Cl- SO42- B.NH4+ Al3+ I- NO3-A.Mg2+ Na+ Cl- SO42-B.NH4+ Al3+ I- NO3-选哪个,为什么
Na+ Mg2+ Al3+ H+ 这组微粒是不是按半径由大到小 氧化性由弱到强的顺序排列的?
浓度差别不大的Fe3+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+放电顺序?
能在无色溶液中大量共存的离子组是 ( )A.Na+ Fe3+ Cl- I-B.H+ Fe2+ CLO- NO3-C.K+ AL3+ OH- CL-D.Mg2+ NH4 + SO4 2- Br-希望说明详细原因!
以原子结构为依据:例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ > Mg2+ > Na+