关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/13 07:06:14
关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律
主要说一下盐溶液的蒸干问题：
1、金属阳离子易水解的易挥发性酸得金属氢氧化物.例如氯化铝得氢氧化铝,而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝
2、酸根阴离子易水解的强碱盐,正盐是元物质,酸式盐考虑水解产物或分解,例如碳酸钠蒸干是碳酸钠,碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠
3、双水解的蒸干得水解产物
4、易氧化的蒸干得氧化产物,如硫酸亚铁得硫酸铁,亚硫酸钠得硫酸钠
蒸干就是把水蒸去，容易水解的会生成沉淀，铁铜铝离子等。若灼烧则沉淀分解。
剖析盐溶液蒸发产物
蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。
1．蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。
2．蒸发只能发生水解的盐溶液时：
①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3等...
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剖析盐溶液蒸发产物
蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。
1．蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。
2．蒸发只能发生水解的盐溶液时：
①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。
②蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。
③蒸发难挥发性强酸弱碱盐溶液，如Al¬2(SO4)3、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4等溶液，虽然它们发生水解，但生成的H2SO4不挥发，水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。
④蒸发碳酸镁盐溶液，如Mg(HCO3)2、MgCO3的溶液，因为水解产物更难溶于水，当加热蒸干其水份时得到Mg(OH)2固体，进一步灼烧得到MgO。
3．蒸发受热分解的盐溶液时：
①蒸发碳酸氢盐溶液，如NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液，减压低温蒸干其水份时得到溶质本身，进一步灼烧得到碳酸盐晶体。
②蒸发挥发性酸的铵盐溶液，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液，因为水解产物具有不稳定性，灼烧时得不到固体。
③蒸发强碱的硝酸盐、高锰酸盐溶液，如KNO3、KMnO4溶液，蒸干其水份时得到溶质，进一步灼烧得到分解产物。蒸干并灼烧KMnO4溶液得到K2MnO4、MnO2固体。
4．蒸发还原性较强的盐溶液时：蒸干其水份时得到的主要产物是该盐的氧化产物。如蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4固体。
5．蒸发要综合考虑还原性、水解性、稳定性的盐溶液时：
①加热浓缩FeCl2溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到挥发性的HCl，故蒸干其水份时得到Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为Fe2O3。
②加热浓缩FeSO4溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到难挥发的H2SO4，水解生成等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干其水份时得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。
③蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解，又要考虑HClO的分解，因此蒸干NaClO溶液时得到NaCl固体。
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