在方程式中 2 CH3OH (g) + 2 N2 (g) --> 2 HCN (g) + 2 NH3 (g) + O2 (g)ΔH = +164 kJ/mol CH3OH.如果有足够的N2与 60.g CH3OH 反应,请问会有多少 热能参与在反应中呢?

在方程式中 2 CH3OH (g) + 2 N2 (g) --> 2 HCN (g) + 2 NH3 (g) + O2 (g)ΔH = +164 kJ/mol CH3OH.如果有足够的N2与 60.g CH3OH 反应,请问会有多少 热能参与在反应中呢? 由CO和H2合成 甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g).②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中由CO和H2合成 甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g).②若不考虑生产过程中物质的任何损失, 某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应在某时刻测得各组分的浓度如下物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度 0.44 0.6 0.6若加入CH3OH后,经10 急 在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,在CO (g) +2H2 (g) ≈ CH3OH (g) 的反应中,若在一个500ml密闭容器中盛有5molH2和2molCO,经过5s达到平衡,此时CH3OH 蒸汽的浓度为2mol/l则 求h2的反应速率求co的转化率 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下 CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250°C300°C350°CK2.0410.2700.012在一定条件下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),ΔH＝－25 kJ/mol此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.241 .平衡时,再加入与起始 某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中...某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中 假酒中含有有毒成分甲醇(CH3OH).它在氧气中不完全燃烧,若反应生成3.6克的水,已知反应物的总质量为7.6克,问参加反应的CH3OH的质量,同时生成多少克的CO2和CO?方程式为：CH3OH+2HCl--CO2+CO+H2O.是问CO2 在一定条件下,反应CO(g)+2H2==CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡 急~在一定条件下,反应CO(g)+2H2==CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡.充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原 在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,.在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,能使n(CH3OH)/n(CO2)增大 H2、CO、CH3OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／mol.已知CO、H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）.则此合成甲醇的热化学方程式为? 甲醇(CH3OH)是一种有毒……甲醇(CH3OH)是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O.若反应生成3.6g水,请计算:m值是 参加反应的氧气质 CH3OH可用作燃料电池的燃料 在强酸性介质中 负极的电极反应方程式是 CH3OH在碱溶液中的电极方程式.正极为O2 在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向 在一个容积为500ml的密闭容器中,充入5mol的H2和2molCO.在一定条件下,发生如下反应：2H2（g）+CO（g）---（为可逆号,且条件是催化剂）CH3OH（g）,经过5s后达到平衡状态.若此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/ 一个关于热化学反应方程式的问题已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g） ΔH＝+49.0kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧