2007年天津卷化学答案

2007年天津卷化学答案
2007年天津卷化学答案

2007年天津卷化学答案
2007年普通高等学校招生考试理科综合(天津卷)
化学部分
共300分,考试用时150分钟.
第I卷
本卷共21题,每题6分,共126分.在每题列出的四个选项中,只有一项是最符全题目要求的.
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
7．(2007年高考理综天津卷,6分)2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称.该元素名称及所在周期是( )
(A)钅仑 第七周期 (B)镭 第七周期
(C)铼 第六周期 (D)氡 第六周期
〔答案〕A.
8．(2007年高考理综天津卷,6分)为达到预期的实验目的,下列操作正确的是( )
(A)欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
(B)欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
(C)为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
(D)为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
〔答案〕C.
9．(2007年高考理综天津卷,6分)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
(B)HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
〔答案〕C.
10．(2007年高考理综天津卷,6分)草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol•L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )
(A)V(NaOH) = 0时,c(H＋) = 1×10－2 mol•L－1
(B)V(NaOH)＜10 mL时,不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )
(C)V(NaOH) = 10 mL时,c(H＋) = 1×10－7 mol•L－1
(D)V(NaOH)＞10 mL时,c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
〔答案〕D.
11．(2007年高考理综天津卷,6分)25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；H＞0,下列叙述正确的是( )
(A)向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH－)降低
(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,KW不变
(C)向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H＋)降低
(D)将水加热,KW增大,pH不变
〔答案〕B.
12．(2007年高考理综天津卷,6分)下列有关工业生产的叙述正确的是( )
(A)合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
(B)硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
(C)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
(D)电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
〔答案〕D.
13．(2007年高考理综天津卷,6分)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6,下列说法正确的是( )
(A)充电时,电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6
(B)放电时,电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2
(C)羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
(D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
〔答案〕B.
第II卷
本卷共10题,共174分.
26．(2007年高考理综天津卷,14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________.
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________.
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________,用一个离子方程式加以证明___________________________________.
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________.
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________.
〔答案〕(1)N≡N； ；第四周期,第VIII族. (2)①③. (3)CH4；NH3；NH3＋H3O＋= NH4＋ ＋H2O.
(4)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－ = 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋. SO2.
27．(2007年高考理综天津卷,19分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A.A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1.
(1)A的分子式为______________.
(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：__________________________________________________________.
已知：①ROH＋HBr(氢溴酸) RBr＋H2O
② RCHO＋R´CHO
A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下：

(3)写出A→E、E→F的反应类型：A→E_____________、E→F______________.
(4)写出A、C、F的结构简式：A________________________、C_______________________、F____________________.
(5)写出B→D反应的化学方程式______________________________________________________.
(6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式_____________________________.A→G的反应类型为_______________.
〔答案〕(1)C4H8O2.(2)CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2.
(3)取代反应、消去反应.(4) 、CH3CHO、 .
(5) 2 ＋ ＋2H2O.
(6) ,氧化反应.
28．(2007年高考理综天津卷,19分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化.为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品.
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；
300 ℃以上完全分解；
S2Cl2＋Cl2 2SCl2
设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见________________________________________________
______________________________________________________________.
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式___________________________________；
E中反应的化学方程式____________________________________.
(3)C、D中的试剂分别是______________、_____________.
(4)仪器A、B的名称是__________、___________,F的作用是____________________________.
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是___________________________, 在F中可能出现的现象是_________________________________________________.
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和___________________________________.
〔答案〕(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)；在G和H之间增加干燥装置.
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； 2S＋Cl2 S2Cl2. (3)饱和食盐水(或水)、浓硫酸.
(4)分液漏斗、蒸馏烧瓶；导气、冷凝. (5)产率降低(或S2Cl2分解)；有固体产生.(或其他正确描述)
(6)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)；控制浓盐酸的滴速不要过快.
29．(2007年高考理综天津卷,14分)黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分燃烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol•L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL.
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42 －＋2Fe2＋＋4H＋
＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________.
(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式____________________________________________.
(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L,制得98%的硫酸质量为________t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ.
〔答案〕(1)90.00%. (2)SO3(g)＋H2O(l) = H2SO4(l)；H =－130.3 kJ/mol
(3)3.36×106；15；3.43×107.