为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制

为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解 水电离出C(H+) 1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性 为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12为什么为两解? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 为什么1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)? 为什么溶液ph=1而水电离出的H+浓度可以是0. 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液