水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:17:25
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?水电离出的c(h^+)=1×10^-13
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
是碱性,因为在标况下水的氢离子的浓度为十的负十次幂,而现在小于它,呈碱性,PH为13
水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解
水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
水电离出C(H+)
水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么?
为什么水电离出的c(H+)=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?
在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13
在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么
在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH-
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了?
水电离出c(h+)乘c(oh-)=10^-28是什么溶液如题.谢谢
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么?
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?