反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5mol/L,后侧得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.2 mol/(L•min) B.v(N2)=1.0 mol/(L•min)C.v(H2)=1.67

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:41:45
反应N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L,后侧得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.2mol/(L&#

反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5mol/L,后侧得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.2 mol/(L•min) B.v(N2)=1.0 mol/(L•min)C.v(H2)=1.67
反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5mol/L,后侧得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是
A.v(NH3)=0.2 mol/(L•min) B.v(N2)=1.0 mol/(L•min)
C.v(H2)=1.67 mol/(L•min) D.v(H2)=0.3 mol/(L•min)

反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5mol/L,后侧得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.2 mol/(L•min) B.v(N2)=1.0 mol/(L•min)C.v(H2)=1.67
题目中的反应时间是多少?没有给反应时间是不能计算反应速率的.

反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5mol/L,后侧得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是答案:v(NH3)=0.2 mol/(L•min),v(H2)=0.3 mol/(L•min) 反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5mol/L,后侧得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.2 mol/(L•min) B.v(N2)=1.0 mol/(L•min)C.v(H2)=1.67 N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 一定条件下,1mol N2与3molH2反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应达到平衡时,下列判断正确的是A 混合气体的总物质的量保持不变 B 混合气体的平均相对分子质量为167 C混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 D 混合 N2和H2混合后产生的NH3,当达到平衡时c(H2)=c(N2)=2,c(NH3)=3,求k和N2 H2反应开始时的浓度 高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25 恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3(g)(1)若反应某时刻t时,n(N2)=13 mol;n(NH3)=6 mol,则a=______ mol(2 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4mol/l,求下列反应的Kc和N2的转化率 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求:1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是: (  )A.N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D N2,H2和N 对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是( ).对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是( ).①v(N2生成)=v(N2消耗),②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时 在N2+3H2左右箭头2NH2反应中,处于平衡状态时A、N2,H2,NH3的分子数之比为1:2:3B、N2跟H2不再发生反应C、N2跟H2生成NH3的速率和NH3的分子速率相等D、化学方程式左边的分子数和右边的分子数相等 反应速率的计算在一个容积为 3L 的密闭容器中进行如下反应N2(Gas) + 3H2(Gas)=== 2NH3 (Gas)反应开始时,n(N2)=1.5 mol ,n(H2)=4.4 mol ,2 min 后 ,n(H2)=0.8mol试用氢气,氮气和氨气的浓度变化来表示该反映的 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡.1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.NH3的生成速率与分解速率相等 B.N2、H2、NH3的分子数相等 C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 D.c( 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2 已知下列反应在298K是的反应焓变:NH3+HCL=NH4CL N2+3H2=2NH3 H2+CL2=2HCL 计算N2+CL2=2HCL在298K时的焓变 l恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中,发生下列反应:N2+3H2=3NH34原混合气体中 a/b=5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2)/a(H2)=6平衡混合气体中,n(N2)/n(H2)/n(NH3