在书上看到这样一句话：多元弱酸溶液的酸性主要由第一步反应决定,则有 HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 这个怎样由第一步反应判断出来?.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/01 16:06:07
在书上看到这样一句话：多元弱酸溶液的酸性主要由第一步反应决定,则有 HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 这个怎样由第一步反应判断出来?.
在书上看到这样一句话：多元弱酸溶液的酸性主要由第一步反应决定,则有 HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 这个怎样由第一步反应判断出来?.
在书上看到这样一句话：多元弱酸溶液的酸性主要由第一步反应决定,则有 HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 这个怎样由第一步反应判断出来?.
这个必须要在相同浓度的情况下才能比较：
高氯酸认为第一个氢离子完全电离.
硫酸在高中阶段可认为是两个氢离子都完全电离.可是实际上是第一个氢离子完全电离,第二个氢离子部分电离.
磷酸是中强酸,第一个氢离子都不完全电离,第二个氢离子和第三个氢离子电离就更加少了.
偏硅酸是弱酸,第一个氢离子电离出来的量都是非常微量的.
所以HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
其实这些你现在不需要深究,如果你以后学化学的话,分析化学会给你一个很好的答案的,因为不同浓度的酸氢离子浓度都是可以计算出来的.
只要记住哪些是强酸,哪些是中强酸,哪些是弱酸就行了.强酸完全电离,中强酸部分电离,弱酸微量电离.
可以根据非金属元素的氧化性来判断的，氧化性越高对应的酸的酸性越强，所以就有上面的那个关系
布朗斯特酸碱理论HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
准确地说，“多元弱酸的酸性由第一步电离决定”。由于微粒带的电荷的原因（从电中性的分子中电离出氢离子比从阴离子中电离出氢离子要容易）、第一步电离出的氢离子对后几步电离的抑制作用，后几步的电离比第一步要微弱得多。
你举的例子中，前两个高氯酸和硫酸在中学都认为是强酸。
你举的例子恰好都是该非金属元素的最高价氧化物对应的水化物，所以其酸性可以依据元素周期表判断，在周期表中，越往右上的元素，...
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准确地说，“多元弱酸的酸性由第一步电离决定”。由于微粒带的电荷的原因（从电中性的分子中电离出氢离子比从阴离子中电离出氢离子要容易）、第一步电离出的氢离子对后几步电离的抑制作用，后几步的电离比第一步要微弱得多。
你举的例子中，前两个高氯酸和硫酸在中学都认为是强酸。
你举的例子恰好都是该非金属元素的最高价氧化物对应的水化物，所以其酸性可以依据元素周期表判断，在周期表中，越往右上的元素，其非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
收起
我觉得可能是因为：根据元素周期表判断，在周期表中，越往右上的元素，其非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
说这没么复杂干嘛?其实就是强酸制弱酸，强碱制弱碱