有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强.实验是这样的：将用这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液.元素的单质粉末与热水作用有什么用?为什么要用热水呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/04 16:35:36
有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强.实验是这样的：将用这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液.元素的单质粉末与热水作用有什么用?为什么要用热水呢?
有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强.实验是这样的：
将用这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液.元素的单质粉末与热水作用有什么用?为什么要用热水呢?
有个实验可以验证Al和Mg的金属性哪个更强.实验是这样的：将用这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液.元素的单质粉末与热水作用有什么用?为什么要用热水呢?
AL（OH）3不溶于水,水中无OH-,滴入酚酞试液不变色.Mg（OH）2微溶于水,纯铝粉遇热水会反应生成AL（OH）3,滴入酚酞试液就可以验出这少许的-OHMg的金属性比Al强,理论上Mg遇冷水就会反应,而Al和热水才反应.之所以用热水,是因为这样Mg会反应得更剧烈些,生成的Mg（OH)2的碱性也会比Al（OH)3强,溶水沉淀就会使指示剂更红一些,更利于观测.个人认为,就做过的实验而言,用热水仅仅使沉淀附近的指示剂红些,效果也不是很明显.
AL（OH）3不溶于水,水中无OH-,滴入酚酞试液不变色。Mg（OH）2微溶于水,,纯铝粉遇热水会反应生成AL（OH）3，滴入酚酞试液就可以验出这少许的-OHMg的金属性比Al强，理论上Mg遇冷水就会反应，而Al和热水才反应。之所以用热水，是因为这样Mg会反应得更剧烈些，生成的Mg（OH)2的碱性也会比Al（OH)3强，溶水沉淀就会使指示剂更红一些，更利于观测。个人认为，就做过的实验而言，用热水仅...
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AL（OH）3不溶于水,水中无OH-,滴入酚酞试液不变色。Mg（OH）2微溶于水,,纯铝粉遇热水会反应生成AL（OH）3，滴入酚酞试液就可以验出这少许的-OHMg的金属性比Al强，理论上Mg遇冷水就会反应，而Al和热水才反应。之所以用热水，是因为这样Mg会反应得更剧烈些，生成的Mg（OH)2的碱性也会比Al（OH)3强，溶水沉淀就会使指示剂更红一些，更利于观测。个人认为，就做过的实验而言，用热水仅仅使沉淀附近的指示剂红些，效果也不是很明显。 查看原帖>>
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Mg本身就微溶，与冷水反应但效果不明显，而水在高温下会促进电解，产生更多氢离子，从而使反应更明显，而Al的金属性不够强仍不能够与热水起明显反应！ 查看原帖>>