Qr指什么?Qr又是怎么算出来的?熵变不用这个怎么算?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/05 16:36:38
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熵变 1.熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵 2.热力学第三定律：对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零.3.标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位：mol-1 K－1 4.熵的规律：(1) 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s) S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s) (2) 相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大； S q O2 (g) < S q O3 (g) S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g) S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g) (3) 相同元素的原子组成的分子中,分子量越大,熵值越大； S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g) (4) 同一类物质,摩尔质量越大,结构越复杂,熵值越大； S qCuSO4(s) < S qCuSO4?H2O(s) < SqCuSO4?3H2O(s) < SqCuSO4?5H2O (s) S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g) (5) 固体或液体溶于水时,熵值增大,气体溶于水时,熵值减少； 5.反应熵变的计算公式 一般地,对于反应：m A + n B =x C + y D DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物) ＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B] 6.热力学第二定律：孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程,即：状态I ® 状态II,SII > SI DS = SII - SI > 0 DS > 0,过程自发进行； DS < 0,逆过程自发进行； DS = 0,平衡状态