1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/28 22:42:48
1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l,下列说法正确的是（）A甲乙两溶液的PH不可能相同B甲乙两溶液中加入A1

1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A
1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）
A 甲乙两溶液的PH不可能相同
B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气
C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存
D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液
判断题
2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小
3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变
4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低
5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）
A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)
B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A
1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,说明促进了水电离,应该是有弱的盐溶液.
A PH有可能相同,如PH=2的盐酸和PH=2的氯化铵溶液
B 若甲为硝酸遇铝肯定不产生氢气
C 正确 HCO3-离子是都不能大量共存
D 正确
2、错误 溶液中C(H+）减小,但Kw不变,故C(OH—）增大
3、正确
4、错误,解释同第2题
5、常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后,会发生反应,反应后溶液中为HCN和NaCN等浓度的混合液,而此时HCN的电离小于NaCN中CN—的水解.故溶液显碱性
A 考察物料守恒,c(HCN）+c(CN-)=2c(Na+) 不正确
B 考察质子守恒 但是要先写出电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-) ,再联合A选项的物料 守恒,可以代换掉c(Na+),得出B正确
C 因为HCN的电离小于NaCN中CN—的水解 故C正确,D不正确

1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L,下列说法正确的是【 室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3- 室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔）正确的是：A.甲乙两溶液PH不可能相同B.加入AI粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能再甲乙 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A．甲乙两溶液的pH不可能相同 B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C．HCO3 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是 A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3-不可 如何求在酸性或碱性溶液中水电离出的H离子数 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性 室温时1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目10^-12 这么改氨根离子水解生成的氢离子即为水电离的 10^-2? 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时 怎样求25℃时 酸碱溶液中水电离出氢离子或氢氧根离子的浓度 在硝酸钾溶液中水电离出了大量的离子,为什么? pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)（1）PH=12的NaOH溶液中水电离出 等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液可能呈碱性这句话是对的吧?还有：室温下,向1ml、PH=1的HA溶液中加水至10ml,则所得溶液中水电离出的c(H+) 关于水的电离和溶液pH答疑解惑在25度时,某溶液中水电离出的H离子大于1*10的-7幂mol/L,该溶液一定显酸性吗?