室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性

室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L,下列说法正确的是【 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是 A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3-不可 室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3- 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A．甲乙两溶液的pH不可能相同 B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C．HCO3 室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)（1）PH=12的NaOH溶液中水电离出 室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔）正确的是：A.甲乙两溶液PH不可能相同B.加入AI粉都一定会产生H2C.HCO3-不可能再甲乙 等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液可能呈碱性这句话是对的吧?还有：室温下,向1ml、PH=1的HA溶液中加水至10ml,则所得溶液中水电离出的c(H+) 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 室温时1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目10^-12 这么改氨根离子水解生成的氢离子即为水电离的 10^-2? 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的NaHCO3溶液中水电离出的H+浓度大小?（两者比较）1mol/L的Na2CO3溶液与1mol/L的CH3COONa溶液中水电离出的H+浓度大小?(两者比较 常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的－13次方.常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的－13次方,该溶液的PH可以为13吗?为什么? 某溶液中水所电离出的氢离子浓度等于1乘十的负十二次方（摩尔/升）,则该溶液的Ph可能为多少? 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）＞C（OH-）,则溶液呈酸性,说明乙中的溶质促进水电离,为强酸弱碱盐,